Determinación del orden de reacción y de la constante cinética.
Data d'actualització: 13/02/2019 04:42:17
ID: 53284
Creator: PASCUAL-AHUIR GINER, JUAN LUIS 
URL: https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/53284_jlpag011_cinetica04_detorden012yctecin.mp4
Embed code:
<video poster="https://mmedia.uv.es/g?user=pascualj&path=/&name=jlpag011_cinetica04_detorden012yctecin.mov&resource_id=53284" controls="" autoplay="" autobuffer="" controlslist="nodownload">
<source src="https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/53284_jlpag011_cinetica04_detorden012yctecin.mp4" type="video/mp4">
</video>
Category: Chemical
Clasification Unesco: Chemistry::Physical chemistry
Description: Se muestra como determinar el orden de reacción y la constante cinética partiendo de datos experimentales. En concreto se conoce la concentración de uno de los reactivo a diferentes tiempos. Se empieza por suponer que la reacción es de orden cero y se analiza si los datos experimentales están en concordancia con esta hipótesis. Se repite el proceso para orden 1 y 2.
Labels: Cinética Química. Orden de reacción.
Resolution: 
924 x 694
4:3
Score: Sense puntuacio (puntuar).
License CC: Reconocimiento - NoComercial - CompartirIgual (by-nc-sa)
Visits: 588
Add commentrelated videos
Problema 8.6 Fisicoquimica grupo D
Asignatura de FisicoquÃmica. Grado Farmacia. UV Corresponde a un problema de cinética quÃmica donde se deduce el orden de reacción. Se hace uso de excel y se explica como hacer una regresión lineal con este.
Presión de vapor de una disolución de cloruro cálcico
Se resuelve un problema en el que piden la presión de vapor de una disolución de CaCl2. ENUNCIADO: • Determinar la presión de vapor a 25ºC de una disolución acuosa de CaCl2 (M=110,984 g/mol) al 1% (p/p). Se determino a partir de datos experimentales que el factor de van´t Hoff valÃa 2,6 y que la densidad de la disolución era de d= 1,0065 g/cm3. Se conoce la siguiente información para el agua pura: M=18,015 g/mol; Teb=100,0ºC; ∆vapH= 40,65 kJ/mol.
Diagrama de fases L-V. Descripción. (JLPAG003)
Se explica un problema numérico relacionado con los diagramas de fase lÃquido vapor. Enunciado: • Se mezclan 4 moles de benceno y 6 moles de tolueno a 86,85 ºC y 1 atm. Responder a las siguientes preguntas haciendo uso del diagrama de fases T-x del benceno tolueno a 1 atm. a) Describe los elementos esenciales del diagrama. b) ¿Esta mezcla será lÃquida, gaseosa, ...? c) ¿A qué temperatura comienza a hervir la disolución? d) ¿Cómo se encontrará la mezcla una vez alcanzado el equilibrio si se calienta hasta 96,85 ºC? ¿Cuál será la composición de cada fase?
Cálculo de la temperatura de ebullición de una disolución de cloruro cálcico
Se explica como resolver un problema donde nos preguntan sobre la la temperatura de ebullición de una disolución acuosa de cloruro calcio. ENUCIADO: • Determinar la temperatura de ebullición normal de una disolución acuosa de CaCl2 (M=110,984 g/mol) al 1% (p/p). Se ha observado experimentalmente que la temperatura de congelación de la disolución es de –0,44 ºC y que su densidad es de d= 1,0065 g/cm3. Se conoce la siguiente información para el agua pura: M=18,015 g/mol; Tc=0.0; ∆fusH= 6,01 kJ/mol; Teb=100,0ºC; ∆vapH= 40,65 kJ/mol.
Calor de disolución y ciclo termodinámico (JLPAG_001)
Haciendo uso del concepto de ciclo termodinámico y de la formula con la que se obtiene el calor integral de disolución, se calcula el calor de disolución en diferentes situaciones.