ID: 53261
Creator: PASCUAL-AHUIR GINER, JUAN LUIS
URL: https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/53261_jlpag010_cinetica03_ecuacvelocinteg.mp4
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Category: Chemical
Clasification Unesco: Chemistry::Physical chemistry
Description: Se muestra las ecuaciones integradas de velocidad para reacciones de orden 0, 1 y 2. También muestra que podemos obtener de ellas.
Labels: Cinetica Química Velocidad de Reacción
Resolution: 938 x 704
4:3
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¡¡¡ATENCION!!! En este problema hacemos 2 aproximaciones: - Consideramos que ∆H es constante con la temperatura. Asà podemos usar la ecuación de Clausius Clapeyron. - Todos los cambios de fase se realizan a la misma temperatura o que la entalpÃa debido al cambio de temperatura en un fase es casi cero.
Se explica un problema numérico relacionado con los diagramas de fase lÃquido vapor. Enunciado: • Se mezclan 2 mol de benceno y 2 mol de tolueno, calentando la mezcla en un recipiente cerrado hasta 370 K a la presión de 1 atm. a) Determinar la composición de la fase lÃquida y de la gaseosa. b) Determinar cuantos moles forman la fase lÃquida y la fase vapor. Para poder hacer los cálculos se cuenta con el diagrama de fases temperatura composición para la mezcla benceno tolueno a 1 atm. Este diagrama ha sido obtenido a partir de datos del benceno y tolueno puros y suponiendo que forman una disolución ideal.
Se muestra como determinar el orden de reacción y la constante cinética partiendo de datos experimentales. En concreto se conoce la concentración de uno de los reactivo a diferentes tiempos. Se empieza por suponer que la reacción es de orden cero y se analiza si los datos experimentales están en concordancia con esta hipótesis. Se repite el proceso para orden 1 y 2.
Practica 4 Laboratorio de FisicoquÃmica
Se explica la definición de velocidad de reacción.