Presión osmotica de una disolución de CaCl2

Data d'actualització: 07/04/2016 12:12:06

Compartir en Facebook   Compartir en Delicious Compartir en GoogleCompartir en Meneame Compartir en Myspace Compartir en Digg Enviar por correo

ID: 45267
Creador: PASCUAL-AHUIR GINER, JUAN LUIS RSS pascualj
URL: https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/45267_jlpag007_presosmaguacacl2.mp4
Código de inserción:
<video poster="https://mmedia.uv.es/g?user=pascualj&path=/&name=jlpag007_presosmaguacacl2.mov&resource_id=45267" controls="" autoplay="" autobuffer="" controlslist="nodownload">
<source src="https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/45267_jlpag007_presosmaguacacl2.mp4" type="video/mp4">
</video>

Categoría: Química RSS Química
Clasificación Unesco: Química::Química física
Descripción: Se resuelve un problema donde se pide la presión osmotica de una disolución de cloruro cálcico. ENUNCIADO: Determinar la presión osmótica a 25ºC de una disolución acuosa de CaCl2 (M=110,984 g/mol) al 1% (p/p). Se determino a partir de datos experimentales que el factor de van´t Hoff valía 2,6 y que la densidad de la disolución era de d= 1,0065 g/cm3.
Etiquetas: Presión osmotica
Resolucion:  976 x 730  unknown
Puntuación: Sense puntuacio (puntuar).
Licencia CC: Reconocimiento - NoComercial - CompartirIgual (by-nc-sa)
Visitas: 1029


No hay comentarios
Vídeos Relacionados

Problema 8.6 Fisicoquimica grupo D

Asignatura de Fisicoquímica. Grado Farmacia. UV Corresponde a un problema de cinética química donde se deduce el orden de reacción. Se hace uso de excel y se explica como hacer una regresión lineal con este.

Entalpía de vaporización y Clausius Clapeyron (JLPAG002)

¡¡¡ATENCION!!! En este problema hacemos 2 aproximaciones: - Consideramos que ∆H es constante con la temperatura. Así podemos usar la ecuación de Clausius Clapeyron. - Todos los cambios de fase se realizan a la misma temperatura o que la entalpía debido al cambio de temperatura en un fase es casi cero.

Presión de vapor de una disolución de cloruro cálcico

Se resuelve un problema en el que piden la presión de vapor de una disolución de CaCl2. ENUNCIADO: • Determinar la presión de vapor a 25ºC de una disolución acuosa de CaCl2 (M=110,984 g/mol) al 1% (p/p). Se determino a partir de datos experimentales que el factor de van´t Hoff valía 2,6 y que la densidad de la disolución era de d= 1,0065 g/cm3. Se conoce la siguiente información para el agua pura: M=18,015 g/mol; Teb=100,0ºC; ∆vapH= 40,65 kJ/mol.

Ley o ecuación de velocidad

Se muestra que la velocidad de reacción depende de unas constantes y de la concentración de las sustancias que intervienen a través de una función matemática que corresponde a la ley de velocidad.

Determinación del orden de reacción y de la constante cinética.

Se muestra como determinar el orden de reacción y la constante cinética partiendo de datos experimentales. En concreto se conoce la concentración de uno de los reactivo a diferentes tiempos. Se empieza por suponer que la reacción es de orden cero y se analiza si los datos experimentales están en concordancia con esta hipótesis. Se repite el proceso para orden 1 y 2.