Ajuste no lineal con SOLVER

Data d'actualització: 10/02/2016 11:39:38

Share with Facebook   Share with Delicious Share with GoogleShare with Meneame Share with Myspace Share with Digg Mail

ID: 44984
Creator: PASCUAL-AHUIR GINER, JUAN LUIS RSS pascualj
URL: https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/44984_ajustenolineal2.mp4
Embed code:
<video poster="https://mmedia.uv.es/g?user=pascualj&path=/&name=ajustenolineal2.mov&resource_id=44984" controls="" autoplay="" autobuffer="" controlslist="nodownload">
<source src="https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/44984_ajustenolineal2.mp4" type="video/mp4">
</video>

Category: Geology RSS Geology
Clasification Unesco: Mathematics::Statistics
Description: ajustenolineal2.mov
Labels: Ajustes no lineales, EXCEL, Solver
Resolution:  958 x 826  unknown
Score: Sense puntuacio (puntuar).
License CC: Reconocimiento - NoComercial - CompartirIgual (by-nc-sa)
Visits: 1398


No comments
related videos

Diagrama de fases L-V. Descripción. (JLPAG003)

Se explica un problema numérico relacionado con los diagramas de fase líquido vapor. Enunciado: • Se mezclan 4 moles de benceno y 6 moles de tolueno a 86,85 ºC y 1 atm. Responder a las siguientes preguntas haciendo uso del diagrama de fases T-x del benceno tolueno a 1 atm. a) Describe los elementos esenciales del diagrama. b) ¿Esta mezcla será líquida, gaseosa, ...? c) ¿A qué temperatura comienza a hervir la disolución? d) ¿Cómo se encontrará la mezcla una vez alcanzado el equilibrio si se calienta hasta 96,85 ºC? ¿Cuál será la composición de cada fase?

Entalpía de vaporización y Clausius Clapeyron (JLPAG002)

¡¡¡ATENCION!!! En este problema hacemos 2 aproximaciones: - Consideramos que ∆H es constante con la temperatura. Así podemos usar la ecuación de Clausius Clapeyron. - Todos los cambios de fase se realizan a la misma temperatura o que la entalpía debido al cambio de temperatura en un fase es casi cero.

Problema 8.6 Fisicoquimica grupo D

Asignatura de Fisicoquímica. Grado Farmacia. UV Corresponde a un problema de cinética química donde se deduce el orden de reacción. Se hace uso de excel y se explica como hacer una regresión lineal con este.

Presión de vapor de una disolución de cloruro cálcico

Se resuelve un problema en el que piden la presión de vapor de una disolución de CaCl2. ENUNCIADO: • Determinar la presión de vapor a 25ºC de una disolución acuosa de CaCl2 (M=110,984 g/mol) al 1% (p/p). Se determino a partir de datos experimentales que el factor de van´t Hoff valía 2,6 y que la densidad de la disolución era de d= 1,0065 g/cm3. Se conoce la siguiente información para el agua pura: M=18,015 g/mol; Teb=100,0ºC; ∆vapH= 40,65 kJ/mol.

Diagrama de fases L-V. Regla de la palanca. (JLPAG004)

Se explica un problema numérico relacionado con los diagramas de fase líquido vapor. Enunciado: • Se mezclan 2 mol de benceno y 2 mol de tolueno, calentando la mezcla en un recipiente cerrado hasta 370 K a la presión de 1 atm. a) Determinar la composición de la fase líquida y de la gaseosa. b) Determinar cuantos moles forman la fase líquida y la fase vapor. Para poder hacer los cálculos se cuenta con el diagrama de fases temperatura composición para la mezcla benceno tolueno a 1 atm. Este diagrama ha sido obtenido a partir de datos del benceno y tolueno puros y suponiendo que forman una disolución ideal.