Diagrama de fases L-V. Regla de la palanca. (JLPAG004)
Data d'actualització: 02/03/2016 10:17:20
ID: 45163
Creador: PASCUAL-AHUIR GINER, JUAN LUIS 
URL: https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/45163_jlpag004_termo_doscomp_lv.mp4
Código de inserción:
<video poster="https://mmedia.uv.es/g?user=pascualj&path=/&name=jlpag004_termo_doscomp_lv.mov&resource_id=45163" controls="" autoplay="" autobuffer="" controlslist="nodownload">
<source src="https://mmedia.uv.es/html5/u/pa/pascualj/45163_jlpag004_termo_doscomp_lv.mp4" type="video/mp4">
</video>
Categoría: QuÃmica
Clasificación Unesco: QuÃmica::QuÃmica fÃsica
Descripción: Se explica un problema numérico relacionado con los diagramas de fase lÃquido vapor.
Enunciado:
• Se mezclan 2 mol de benceno y 2 mol de tolueno, calentando la mezcla en un recipiente cerrado hasta 370 K a la presión de 1 atm.
a) Determinar la composición de la fase lÃquida y de la gaseosa.
b) Determinar cuantos moles forman la fase lÃquida y la fase vapor.
Para poder hacer los cálculos se cuenta con el diagrama de fases temperatura composición para la mezcla benceno tolueno a 1 atm. Este diagrama ha sido obtenido a partir de datos del benceno y tolueno puros y suponiendo que forman una disolución ideal.
Etiquetas: Diagrama de fase liquido vapor.
Resolucion: 
962 x 720
unknown
Puntuación: Sense puntuacio (puntuar).
Licencia CC: Reconocimiento - NoComercial - CompartirIgual (by-nc-sa)
Visitas: 5088
Añadir comentarioVídeos Relacionados
Cálculo de la temperatura de ebullición de una disolución de cloruro cálcico
Se explica como resolver un problema donde nos preguntan sobre la la temperatura de ebullición de una disolución acuosa de cloruro calcio. ENUCIADO: • Determinar la temperatura de ebullición normal de una disolución acuosa de CaCl2 (M=110,984 g/mol) al 1% (p/p). Se ha observado experimentalmente que la temperatura de congelación de la disolución es de –0,44 ºC y que su densidad es de d= 1,0065 g/cm3. Se conoce la siguiente información para el agua pura: M=18,015 g/mol; Tc=0.0; ∆fusH= 6,01 kJ/mol; Teb=100,0ºC; ∆vapH= 40,65 kJ/mol.
Diagrama de fases L-V. Regla de la palanca. (JLPAG004)
Se explica un problema numérico relacionado con los diagramas de fase lÃquido vapor. Enunciado: • Se mezclan 2 mol de benceno y 2 mol de tolueno, calentando la mezcla en un recipiente cerrado hasta 370 K a la presión de 1 atm. a) Determinar la composición de la fase lÃquida y de la gaseosa. b) Determinar cuantos moles forman la fase lÃquida y la fase vapor. Para poder hacer los cálculos se cuenta con el diagrama de fases temperatura composición para la mezcla benceno tolueno a 1 atm. Este diagrama ha sido obtenido a partir de datos del benceno y tolueno puros y suponiendo que forman una disolución ideal.
Determinación del orden de reacción y de la constante cinética.
Se muestra como determinar el orden de reacción y la constante cinética partiendo de datos experimentales. En concreto se conoce la concentración de uno de los reactivo a diferentes tiempos. Se empieza por suponer que la reacción es de orden cero y se analiza si los datos experimentales están en concordancia con esta hipótesis. Se repite el proceso para orden 1 y 2.
Presión osmotica de una disolución de CaCl2
Se resuelve un problema donde se pide la presión osmotica de una disolución de cloruro cálcico. ENUNCIADO: Determinar la presión osmótica a 25ºC de una disolución acuosa de CaCl2 (M=110,984 g/mol) al 1% (p/p). Se determino a partir de datos experimentales que el factor de van´t Hoff valÃa 2,6 y que la densidad de la disolución era de d= 1,0065 g/cm3.
EntalpÃa de vaporización y Clausius Clapeyron (JLPAG002)
¡¡¡ATENCION!!! En este problema hacemos 2 aproximaciones: - Consideramos que ∆H es constante con la temperatura. Asà podemos usar la ecuación de Clausius Clapeyron. - Todos los cambios de fase se realizan a la misma temperatura o que la entalpÃa debido al cambio de temperatura en un fase es casi cero.